10 Year Anniversary
Starter Plan
1 yr / only 24€
AI video translation workspace
Automatic: transcription, translation & voiceover
GDPR compliant video hosting
Promotion ends in
0
Days
:
0
Hours
:
0
Minutes
Use code
10YEARS
at checkout
*discount only applies to the first year
10 Year Anniversary:
Starter Plan,1 yr / only 24€
Use code
10YEARS
at checkout
*discount only applies to the first year

Сильные и слабые щелочи | Кислоты, щелочи и щелочи | Химия | FuseSchool

Кислота - это вещество, которое расщепляется в воде, в результате чего образуется протон (или ион H+) и сопряженное основание. Кислота считается сильной, если диссоциация близка к 100%, и слабой, если диссоциация обычно составляет менее 1%. На этом уроке мы узнаем о сильных и слабых щелочах. Щелочь - это растворимое основание, которое имеет pH больше 7, окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет, а раствор универсального индикатора - в зеленый, когда слабый, и в синий или фиолетовый, когда сильный. Но без универсального индикаторного раствора как определить, являются ли щелочи сильными или слабыми? В воде гидроксид натрия распадается на ион Na+ и ион OH-. Поскольку гидроксид натрия диссоциирует почти полностью (100%), он считается сильной щелочью. Концентрация OH- -ионов в растворе, содержащем сильную щелочь, высока. Другими примерами сильных щелочей являются гидроксид калия и гидроксид кальция. Эти вещества, растворяясь в воде, придают раствору универсального индикатора очень глубокий фиолетовый цвет и делают его очень коррозийным. Напротив, слабая щелочь не полностью разлагается в воде. Хорошим примером слабой щелочи является гидроксид аммония (NH4OH). В воде он не полностью диссоциирует на соответствующие ионы. Концентрация ионов OH- в растворе, содержащем слабую щелочь, намного ниже. При растворении в воде эти вещества окрашивают растворы универсальных индикаторов в зеленый или светло-голубой цвет, делая их при определенной концентрации менее едкими, чем сильные щелочи. Итак, сильные щелочи почти полностью диссоциируют в воде и дают высокую концентрацию гидроксид-ионов, в то время как диссоциация в слабых щелочах гораздо меньше, и поэтому концентрация гидроксид-ионов гораздо ниже. Наши преподаватели и специалисты по анимации работают вместе, чтобы создавать весёлые и простые для понимания видеоролики по химии, биологии, физике, математике и ИКТ. Жми сюда, тут больше видеороликов: https://alugha.com/FuseSchool Эти видеоматериалы могут быть использованы в модели перевёрнутого класса или в качестве пособия для повторения материала. Заходи на наш сайт www.fuseschool.org. Там собрано большое количество видеороликов, сгруппированных по темам. Тебе доступно любое видео. Комментируй и делись впечатлениями с другими учащимися. Задавай вопросы или отвечай на них. Преподаватели выйдут с тобой на связь. Твиттер: https://twitter.com/fuseSchool Погрузись в обучение на платформе и в приложении FuseSchool: www.fuseschool.org. Этот Открытый Образовательный Ресурс предлагается для бесплатного пользования и на условиях лицензии Creative Commons License: Атрибуция – «Некоммерческое использование» NonCommercial CC BY-NC (Лицензионное соглашение: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Ты можешь скачать видео в некоммерческих, образовательных целях. Если хочешь изменить видео, пожалуйста, напиши нам: info@fuseschool.org.

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial

More videos by this producer

Equation Of Parallel Lines | Graphs | Maths | FuseSchool

In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value. VISI