Сильные и слабые щелочи | Кислоты, щелочи и щелочи | Химия | FuseSchool
Кислота - это вещество, которое расщепляется в воде, в результате чего образуется протон (или ион H+) и сопряженное основание. Кислота считается сильной, если диссоциация близка к 100%, и слабой, если диссоциация обычно составляет менее 1%.
На этом уроке мы узнаем о сильных и слабых щелочах.
Щелочь - это растворимое основание, которое имеет pH больше 7, окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет, а раствор универсального индикатора - в зеленый, когда слабый, и в синий или фиолетовый, когда сильный. Но без универсального индикаторного раствора как определить, являются ли щелочи сильными или слабыми?
В воде гидроксид натрия распадается на ион Na+ и ион OH-. Поскольку гидроксид натрия диссоциирует почти полностью (100%), он считается сильной щелочью. Концентрация OH- -ионов в растворе, содержащем сильную щелочь, высока.
Другими примерами сильных щелочей являются гидроксид калия и гидроксид кальция.
Эти вещества, растворяясь в воде, придают раствору универсального индикатора очень глубокий фиолетовый цвет и делают его очень коррозийным.
Напротив, слабая щелочь не полностью разлагается в воде.
Хорошим примером слабой щелочи является гидроксид аммония (NH4OH).
В воде он не полностью диссоциирует на соответствующие ионы. Концентрация ионов OH- в растворе, содержащем слабую щелочь, намного ниже.
При растворении в воде эти вещества окрашивают растворы универсальных индикаторов в зеленый или светло-голубой цвет, делая их при определенной концентрации менее едкими, чем сильные щелочи.
Итак, сильные щелочи почти полностью диссоциируют в воде и дают высокую концентрацию гидроксид-ионов, в то время как диссоциация в слабых щелочах гораздо меньше, и поэтому концентрация гидроксид-ионов гораздо ниже.
Наши преподаватели и специалисты по анимации работают вместе, чтобы создавать весёлые и простые для понимания видеоролики по химии, биологии, физике, математике и ИКТ.
Жми сюда, тут больше видеороликов: https://alugha.com/FuseSchool
Эти видеоматериалы могут быть использованы в модели перевёрнутого класса или в качестве пособия для повторения материала.
Заходи на наш сайт www.fuseschool.org. Там собрано большое количество видеороликов, сгруппированных по темам. Тебе доступно любое видео. Комментируй и делись впечатлениями с другими учащимися. Задавай вопросы или отвечай на них. Преподаватели выйдут с тобой на связь.
Твиттер: https://twitter.com/fuseSchool
Погрузись в обучение на платформе и в приложении FuseSchool: www.fuseschool.org.
Этот Открытый Образовательный Ресурс предлагается для бесплатного пользования и на условиях лицензии Creative Commons License: Атрибуция – «Некоммерческое использование» NonCommercial CC BY-NC (Лицензионное соглашение: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Ты можешь скачать видео в некоммерческих, образовательных целях. Если хочешь изменить видео, пожалуйста, напиши нам: info@fuseschool.org.
Learn the basics about giant ionic structures / lattices as a part of ionic bonding within properties of matter.
Our teachers and animators come together to make fun & easy-to-understand videos in Chemistry, Biology, Physics, Maths & ICT.
JOIN our platform at www.fuseschool.org
This video is part
Learn the basics about balancing equations, as a part of chemical calculations.
The law of conservation of mass states that no atoms are lost or made during a chemical reaction. There are different ways of arranging the atoms.
Chemical reactions are about rearranging atoms. Chemical reactions can
Learn the basics about the law of constant composition and how to apply it.
JOIN our platform at www.fuseschool.org
This video is part of 'Chemistry for All' - a Chemistry Education project by our Charity Fuse Foundation - the organisation behind FuseSchool. These videos can be used in a flipped c