0:12 → 0:16
В предыдущем уроке мы узнали о сильных и слабых кислотах.
0:16 → 0:23
Кислота - это вещество, которое растворяется в воде, в результате чего образуется протон, или ион H+, и сопряженное основание.
0:23 → 0:28
Кислота считается сильной, если диссоциация близка к 100%.
0:28 → 0:33
И слабой, когда диссоциация, как правило, составляет менее 1%.
0:33 → 0:38
Может ты хочешь посмотреть видео о сильных и слабых кислотах, чтобы освежить знания об их различиях?
0:38 → 0:41
В этом уроке мы расскажем о сильных и слабых щелочах.
0:41 → 0:47
Щелочи - растворимые основания c рН более 7, окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет,
0:47 → 0:53
а универсальный раствор индикатора в зеленый, если они слабые, и в синий до фиолетового, если сильные.
0:53 → 0:59
Но без универсального раствора индикатора, как мы можем определить, являются ли щелочи сильными или слабыми?
0:59 → 1:04
Подобно их богатым кислотой аналогам, мы должны учитывать степень диссоциации в воде.
1:04 → 1:07
Итак, давайте в качестве примера возьмем гидроксид натрия .
1:07 → 1:14
В воде гидроксид натрия разлагается на ион Na+ и ион OH-.
1:14 → 1:19
Вскоре после этого гидроксид натрия диссоциируется почти полностью, почти на 100%.
1:19 → 1:24
Он считается сильной щелочью, поэтому в уравнении мы используем стрелку вправо.
1:24 → 1:30
Таким образом, концентрация ионов OH- в растворе, содержащем сильные щёлочи, будет высокой.
1:30 → 1:36
Другие примеры сильных щелочей - гидроксид калия и гидроксид кальция.
1:36 → 1:44
При растворении в воде эти вещества окрашивают универсальный раствор индикатора в темно-фиолетовый цвет, что делает его очень едким.
1:44 → 1:48
РН этих веществ находится в верхней части шкалы.
1:48 → 1:55
Слабые щёлочи, напротив, в воде не полностью растворяются.
1:55 → 1:59
Хорошим примером слабых щелочей является гидроксид аммония.
1:59 → 2:04
В воде он не полностью распадается на соответствующие ионы.
2:04 → 2:06
Обрати внимание на стрелку равенства.
2:06 → 2:12
Концентрация ионов OH- в растворе, содержащем слабые щелочи, значительно ниже.
2:12 → 2:19
Когда эти вещества растворяются в воде, они окрашивают универсальные растворы индикаторов в зеленый или светло-голубой цвет.
2:19 → 2:24
и при определенной концентрации делают их менее едкими, чем сильные щелочи.
2:24 → 2:28
РН этих веществ находится в основном в середине шкалы.
2:28 → 2:36
Итак, сильные щелочи, почти полностью раcтворяющиеся в воде, создают высокую концентрацию гидроксид-ионов,
2:36 → 2:41
в то время как в слабых щелочах диссоциации гораздо меньше.
2:41 → 2:45
И поэтому концентрация гидроксид-ионов значительно ниже.