Un ácido es una sustancia que se disocia en el agua y como resultado da un protón (o un ión H+) y una base conjugada. Un ácido se considera fuerte si la disociación se acerca al 100%, y débil cuando la disociación suele ser inferior al 1%. En esta lección aprenderemos sobre los álcalis fuertes y los álcalis débiles. Un álcali es una base soluble que tiene un pH superior a 7, así que convierte el papel tornasol rojo en azul, y tiñe el indicador universal de verde si es débil y entre azul y púrpura si es fuerte. Pero a falta de un indicador universal, ¿cómo podemos saber si un álcali es fuerte o débil? En el agua, el hidróxido de sodio se disocia en un ión Na+ y un ión OH-. Como el hidróxido de sodio se disocia casi completamente (100%), se considera un álcali fuerte. La concentración de los iones OH- en una solución que contiene un álcali fuerte será alta. Otros ejemplos de álcalis fuertes son el hidróxido de potasio y el hidróxido de calcio. Cuando se disuelven en el agua, estas sustancias hacen que la solución con el indicador universal se vuelva de un púrpura muy oscuro y son altamente corrosivas. Por el contrario, un álcali débil es aquel que no se disocia completamente en el agua. Un buen ejemplo de un álcali débil es el hidróxido de amonio (NH4OH). En el agua no se disocia completamente en sus respectivos iones. La concentración de iones OH- en una solución que contiene un álcali débil será mucho menor. Cuando se disuelven en el agua, estas sustancias hacen que la solución con el indicador universal se vuelva verde o azul claro, y son menos corrosivas que los álcalis fuertes para una concentración dada. En conclusión, un álcali fuerte se disocia casi completamente en el agua para dar lugar a una alta concentración de iones de hidróxido, mientras que la disociación para un álcali débil es mucho menor y por lo tanto la concentración de iones de hidróxido es mucho más baja. Nuestros profesores y animadores se reúnen para crear vídeos divertidos y fáciles de entender sobre Química, Biología, Física, Matemáticas y TIC. VISÍTANOS en www.fuseschool.org, donde todos nuestros vídeos están cuidadosamente organizados por temas y órdenes específicas, y para ver qué más ofrecemos. Comenta, haz clic en "me gusta" y compártelo con otros estudiantes. Puedes hacer y responder preguntas, y los profesores se pondrán en contacto contigo. Estos vídeos pueden usarse en un modelo de aprendizaje semipresencial o como ayuda de revisión. Twitter: https://twitter.com/fuseSchool Accede a una experiencia de aprendizaje más intensa en la plataforma y aplicación de FuseSchool: www.fuseschool.org Este recurso educativo abierto es gratuito, bajo licencia Creative Commons: Reconocimiento-No comercial CC BY-NC (Ver escritura de licencia: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Se permite descargar el vídeo para fines educativos sin fines de lucro. Si quieres modificar el vídeo, contáctanos: info@fuseschool.org Haz clic aquí para ver más vídeos: https://alugha.com/FuseSchool
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