Alcalis forts et faibles | Acides, bases et alcalis | Chimie | FusesSchool
Un acide est une substance qui se dissocie dans l'eau pour donner un proton (ou ion H+) et une base conjuguée. Un acide est considéré comme fort si la dissociation approche 100 %, et faible si la dissociation est inférieure à 1 %.
Dans cette vidéo, nous allons voir les alcalis forts et les alcalis faibles.
Un alcali est une base soluble qui a un pH supérieur à 7, qui rend le papier de tournesol rouge bleu, et la solution d'indicateur universel verte s'il est faible et bleue à violette s'il est fort. Mais en l'absence de solution d'indicateur universel, comment savoir si un alcali est fort ou faible ?
Dans l'eau, l'hydroxyde de sodium se dissocie en un ion Na+ et un ion OH-. Puisque l'hydroxyde de sodium se dissocie presque complètement (100%), il est considéré comme un alcali fort. La concentration d'ions OH- dans une solution contenant un alcali fort sera élevée.
D'autres exemples d'alcalis forts sont l'hydroxyde de potassium et l'hydroxyde de calcium.
Ces substances, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, transformeront la solution indicatrice universelle en un liquide violet très profond, et sont très corrosives.
En revanche, un alcali faible est un alcalin qui ne se dissocie pas complètement dans l'eau.
Un bon exemple d'alcali faible est l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH).
Dans l'eau, il ne se dissocie pas complètement en ions respectifs. La concentration d'ions OH- dans une solution contenant un alcali faible sera beaucoup plus faible.
Ces substances, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, rendront la solution indicatrice universelle verte ou bleue claire, et sont moins corrosives que les alcalis forts pour une même concentration.
En conclusion, un alcali fort se dissocie presque complètement dans l'eau pour donner une forte concentration d'ions hydroxyde, alors que la dissociation d'un alcali faible est beaucoup plus faible et donc la concentration d'ions hydroxyde est beaucoup plus faible.
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