Eine Säure ist eine Substanz, die sich im Wasser abspaltet und ein Proton (oder H+-Ion) und eine konjugierte Base ergibt. Eine Säure gilt als stark, wenn die Dissoziation nahe 100% liegt, und als schwach, wenn die Dissoziation in der Regel weniger als 1% beträgt.
In dieser Lektion werden wir über starke und schwache Alkalien lernen.
Eine Alkalie ist eine lösliche Base, die einen pH-Wert von mehr als 7 hat, rotes Lackmuspapier blau färbt und eine universelle Indikatorlösung grün, wenn sie schwach ist, und blau bis violett, wenn sie stark ist. Aber wie können wir ohne eine universelle Indikatorlösung feststellen, ob Alkalien stark oder schwach sind?
Im Wasser zerfällt Natriumhydroxid in ein Na+ -Ion und ein OH- -Ion. Da Natriumhydroxid fast vollständig dissoziiert (100%), wird es als starkes Alkali betrachtet. Die Konzentration von OH- - Ionen in einer Lösung, die ein starkes Alkali enthält, ist hoch.
Andere Beispiele für starke Alkalien sind Kaliumhydroxid und Calciumhydroxid.
Diese Substanzen färben eine universelle Indikatorlösung, wenn sie in Wasser gelöst werden, sehr tief violett und machen sie stark ätzend.
Im Gegensatz dazu zersetzt sich ein schwaches Alkali im Wasser nicht vollständig.
Ein gutes Beispiel für ein schwaches Alkali ist Ammoniumhydroxid (NH4OH).
In Wasser dissoziiert es nicht vollständig in seine jeweiligen Ionen. Die Konzentration von OH- - Ionen in einer Lösung, die ein schwaches Alkali enthält, ist viel niedriger.
Wenn diese Substanzen in Wasser gelöst werden, färben sie universelle Indikatorlösungen grün oder hellblau und machen sie bei einer bestimmten Konzentration weniger ätzend als starke Alkalien.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass starke Alkalien fast vollständig in Wasser dissoziieren und eine hohe Konzentration an Hydroxid-Ionen ergeben, während die Dissoziation bei schwachen Alkalien viel geringer, und daher die Konzentration an Hydroxid-Ionen viel niedriger ist.
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