Núcleos estables e inestables | Radioactividad | Física | FuseSchool
Haz clic para ver más vídeos: https://alugha.com/FuseSchool
CRÉDITOS
Diseño y Animación: Bing Rijper
Narración (versión inglesa): Dale Bennett
Guion: Bethan Parry
¿Cómo se sabe si un átomo es estable?
En este vídeo aprenderemos sobre la desintegración radioactiva. Un átomo está compuesto de partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones positivos sin carga forman el núcleo central. Los electrones negativos orbitan el núcleo.
Una fuerza nuclear fuerte mantiene unidos a los protones positivos y a los neutrones neutros en el núcleo y es lo que determina si el núcleo es estable. En núcleos estables la fuerza es lo suficientemente potente y lleva la energía necesaria para que el núcleo se mantenga unido. La mayoría de los núcleos que se formaron durante el Big Bang hace casi 14 mil millones de años aún existen.
Pero no todos los núcleos son estables. Los núcleos inestables tienen demasiados protones o neutrones, lo que perturba las fuertes fuerzas nucleares. Los núcleos inestables intentan equilibrarse y emitien un exceso de protones o neutrones. Es la desintegración radioactiva. Los núcleos inestables son radioactivos y emiten radiación. Hay tres tipos de desintegración: la alfa, la beta negativa y la beta positiva.
La desintegración alfa es la pérdida de una partícula alfa. Esta partícula se compone de dos neutrones y dos protones. Tienen una masa de 4 y una carga de +2. Cuando un átomo pierde una partícula alfa, el número de masa disminuye en 4 y el atómico disminuye en 2. Se forma un nuevo elemento que está a dos posiciones inferiores en la tabla periódica.
Cuando un isótopo tiene demasiados neutrones, se desintegra por desintegración beta negativo. Un neutrón se transforma en un protón y un electrón. El átomo retiene el protón y el electrón se pierde. El electrón perdido es de alta energía y se llama partícula beta. Al perder un neutrón mientras se obtiene un protón, el número de masa del átomo permanece igual, pero el número atómico aumenta en 1. Se forma un nuevo elemento que está en una posición superior en la tabla periódica.
Cuando un isótopo tiene demasiados protones, se descompone por descomposición beta positivo. Un protón se convierte en un neutrón y una partícula beta positiva llamada positrón. Los positrones tienen la misma masa que los electrones, pero con carga opuesta. Perder un protón y obtener un neutrón, significa que el número de masa es el mismo, pero la pérdida de un protón hace que el número atómico disminuya en 1.
¿Cómo sabemos si un átomo es estable o inestable?
La posibilidad y el tipo de descomposición de un radioisótopo puede determinarse si se observa su posición en un gráfico NZ de protones y neutrones. Este gráfico muestra el número de protones en el eje x. Y el número de neutrones en el eje y. Esta es la línea de estabilidad. Si un radioisótopo se encuentra a izquierda o derecha de esta línea, es inestable y puede descomponerse para estabilizarse.
En este vídeo, hemos aprendido que los núcleos inestables tienen demasiados protones o demasiados neutrones, lo que altera las fuertes fuerzas nucleares que mantienen el átomo unido. Los núcleos inestables intentan equilibrarse y emiten un exceso de protones o neutrones ya sea a través de la decadencia Alfa, Beta menos o Beta más.
VISÍTANOS en www.fuseschool.org, donde todos nuestros vídeos están cuidadosamente organizados en temas y en un orden específico, y para ver qué más te ofrecemos. Comenta, dale al "me gusta" y comparte con otros alumnos. Puedes hacer y responder preguntas, y los maestros se pondrán en contacto contigo.
Estos vídeos se pueden usar en aprendizaje semipresencial o como ayuda para revisar temario.
Accede a una experiencia de aprendizaje más profunda en la plataforma y aplicación de Fuse School: www.fuseschool.org
Este recurso educativo abierto es gratuito, bajo una licencia Creative Commons: Atribución-No Comercial CC BY-NC (Ver licencia Escritura: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Se permite descargar el vídeo para uso educativo sin fines de lucro. Si deseas modificar el vídeo, ponte en contacto con nosotros: info@fuseschool.org
Learn the basics about giant ionic structures / lattices as a part of ionic bonding within properties of matter.
Our teachers and animators come together to make fun & easy-to-understand videos in Chemistry, Biology, Physics, Maths & ICT.
JOIN our platform at www.fuseschool.org
This video is part
Learn the basics about balancing equations, as a part of chemical calculations.
The law of conservation of mass states that no atoms are lost or made during a chemical reaction. There are different ways of arranging the atoms.
Chemical reactions are about rearranging atoms. Chemical reactions can
Learn the basics about the law of constant composition and how to apply it.
JOIN our platform at www.fuseschool.org
This video is part of 'Chemistry for All' - a Chemistry Education project by our Charity Fuse Foundation - the organisation behind FuseSchool. These videos can be used in a flipped c