Mitä ovat endotermiset & Eksotermiset reaktiot? | Reaktiot | Kemia | FuseSchool

Klikkaa tästä nähdäksesi lisää videoita: https://alugha.com/FuseSchool Eksoterminen reaktio antaa energiaa ympäristölle; kuin tulipalo, joka luovuttaa lämpöä. Endoterminen reaktio vie energiaa ympäristöstä; kuin lumiukko sulaa. Eksotermiset reaktiot siirtävät energiaa ympäristöön, ja tämä energia on yleensä lämpöenergiaa, ne aiheuttavat ympäristön lämpenemisen. Aivan kuin kokko, joka pitää kaikki lämpimänä. Palamisen (polttamisen) lisäksi muita esimerkkejä eksotermisista reaktioista ovat: - neutralointireaktiot happojen ja emästen välillä - Veden ja kalsiumoksidin välinen reaktio - Hengitys. Eksoterminen reaktio on helppo havaita - hanki vain lämpömittari ja katso, nouseeko lämpötila. Useimmat kemialliset reaktiot ovat eksotermisiä, koska lämpöä annetaan. Fysikaaliset prosessit voivat olla myös endotermisiä tai eksotermisiä. Kun jotain jäätyy, se siirtyy nesteestä kiinteään. Joukkolainoja on tehtävä, jotta tämä tapahtuisi, ja joukkovelkakirjojen tekemiseksi sinun on tehtävä jonkin verran työtä, siten energiaa annetaan ja jäätyminen on eksotermistä. Samoin, kun kondensoituminen tapahtuu - koska kaasu menee nesteeksi, on jälleen tehtävä sidoksia ja siten energiaa annetaan. Joten jäädyttäminen ja kondensaatio ovat eksotermisiä. Koska eksotermisissä reaktioissa energiaa annetaan ympäristölle. Tämä tarkoittaa, että reagenssien energia on suurempi kuin tuotteiden energia. Endotermiset reaktiot ovat harvinaisempia. He ottavat energiaa ympäristöstä. Siirrettävä energia on yleensä lämpöä. Endotermisissä reaktioissa ympäristö siis yleensä kylmenee. Joitakin esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat: - Elektrolyysi - Natriumkarbonaatin ja etaanihapon välinen reaktio - Fotosynteesi. Endotermiset reaktiot voidaan nähdä myös fysikaalisissa prosesseissa. Kun jokin sulaa, se siirtyy kiinteästä nesteeksi. Jotta tämä tapahtuisi, joukkovelkakirjat on rikottava. Ja joukkovelkakirjojen rikkomiseksi energiaa on pantava sisään. Kiehuminen on myös endotermistä, koska energia on laitettava katkaisemaan sidokset, jotta neste muuttuu kaasuksi. Koska endotermisissä reaktioissa reaktioon lisätään energiaa, tuotteiden energia on suurempi kuin reaktanttien energia. Ja jälleen, voimme havaita endotermiset reaktiot lämpömittarilla, koska lämpötila kylmenisi. Tilaa FuseSchool-kanava monille opetusvideoille. Opettajamme ja animaattorimme kokoontuvat hauskanpitoon & helposti ymmärrettävät videot kemiassa, Biologia, Fysiikka, Matematiikka & ICT. Käy osoitteessa www.fuseschool.org, jossa kaikki videomme on huolellisesti järjestetty aiheisiin ja erityisiin tilauksiin, ja nähdä, mitä muuta meillä on tarjolla. Kommentoi, tykkää ja jaa muiden oppijoiden kanssa. Voit sekä kysyä että vastata kysymyksiin, ja opettajat palaavat sinuun. Näitä videoita voidaan käyttää käännetyn luokkahuoneen mallissa tai tarkistuksen apuna. Viserrys: https://twitter.com/fuseSchool Tämä avoin koulutusresurssi on ilmainen, Creative Commons -lisenssillä: Nimeä-Eikaupallinen CC BY-NC (Näytä lisenssikirja: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Voit ladata videon voittoa tavoittelemattomalle, opetuskäyttöön. Jos haluat muokata videota, ota meihin yhteyttä: info@fuseschool.org

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial

More videos by this producer