Comment équilibrer les équations - Partie 1 | Calculs chimiques | Chimie | FusesSchool
Dans cette vidéo, nous voyons les bases de l'équilibrage des équations, dans le cadre des calculs chimiques.
La loi de conservation de la masse stipule, que, lors d'une réaction chimique, aucun atomes ne se perd ou n'est fabriqué. Il existe différentes façons d'arranger les atomes.
Les réactions chimiques engendrent une réorganisation des atomes. Elles peuvent être représentées par des équations de symboles tant que le nombre d'atomes de chaque côté du signe égal reste le même.
Les équations doivent être équilibrées pour conserver les atomes, en mettant les nombres devant. Un bon moyen d'équilibrer une équation est d'utiliser une table pour garder une trace de tout.
Vous pouvez seulement changer le grand nombre devant les composés, qui indique combien de molécules vous avez.
Les charges dans une formule doivent également être équilibrées.
Rien ne peut apparaître ou disparaître ! C'est la règle la plus importante en matière d'équilibrage : aucun atome ou charge ne peut être fabriqué ou détruit.
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In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds.
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In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value.
VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case.
There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul