Comment équilibrer les équations - Partie 1 | Calculs chimiques | Chimie | FusesSchool
Dans cette vidéo, nous voyons les bases de l'équilibrage des équations, dans le cadre des calculs chimiques.
La loi de conservation de la masse stipule, que, lors d'une réaction chimique, aucun atomes ne se perd ou n'est fabriqué. Il existe différentes façons d'arranger les atomes.
Les réactions chimiques engendrent une réorganisation des atomes. Elles peuvent être représentées par des équations de symboles tant que le nombre d'atomes de chaque côté du signe égal reste le même.
Les équations doivent être équilibrées pour conserver les atomes, en mettant les nombres devant. Un bon moyen d'équilibrer une équation est d'utiliser une table pour garder une trace de tout.
Vous pouvez seulement changer le grand nombre devant les composés, qui indique combien de molécules vous avez.
Les charges dans une formule doivent également être équilibrées.
Rien ne peut apparaître ou disparaître ! C'est la règle la plus importante en matière d'équilibrage : aucun atome ou charge ne peut être fabriqué ou détruit.
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In this video we look at more examples of plotting straight lines onto graphs. This time the equations are a little trickier - such as having fractions for the gradients. When completing the table of values, if the equation has fractions in we won't always end up with whole numbers. To be accurate,