Was sind Redox-Reaktionen? (Sauerstoffaustausch) | Reaktionen | Chemie | FuseSchool
Lerne die Grundlagen über den Austausch von Sauerstoff in Oxidations-Reduktionsreaktionen (REDOX), während du über chemische Reaktionen lernst.
In einer chemischen Reaktion ist die Oxidation der Sauerstoff-Gewinn und die Reduktion der Sauerstoff-Verlust.
Ein gutes Beispiel für eine Oxidation ist eine Verbrennungsreaktion. Wasserstoff ist ein sauberer Brennstoff, der durch eine Kombinationsreaktion mit Sauerstoff funktioniert. Bei der Bildung von Bindungen wird Energie freigesetzt, die zum Antrieb von Autos oder Geräten genutzt werden kann. Sauerstoff verbindet sich auch mit Metallen. Wenn Sauerstoff mit Eisen reagiert, wird das Eisen leicht oxidiert. Das ist der Grund, warum Eisen rostet.
Das Hämoglobin im Blut transportiert Sauerstoff durch Sauerstoffaustausch-Reaktionen durch den Körper. Das Eisen im Blut oxidiert.
Reduktion ist Sauerstoffverlust. Einige Oxide geben beim Erhitzen Sauerstoff ab und werden reduziert. Es ist sehr wichtig, dass wir in der Lage sind, Metalloxide dazu zu bringen, Sauerstoff zu verlieren, da reine Metalle, die durch diesen Prozess entstehen, einzigartige Eigenschaften haben, die für die Industrie nützlich sind.
Zum Beispiel in einem Hochofen. Koks wird verwendet, um Eisenerz (Eisenoxid) zu Eisenmetall zu reduzieren.
Gleichzeitige Oxidation und Reduktion können in Reaktionen stattfinden, wie es im Hochofen geschieht.
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