Hvad er endotermiske og eksoterme reaktioner? | Reaktioner | Kemi | FuseSchool

Klik her for at se flere videoer: https://alugha.com/FuseSchool En eksoterm reaktion afgiver energi til omgivelserne; som en ild, der afgiver varme. En endotermisk reaktion tager energi fra omgivelserne; som en snemand smelter. Eksoterme reaktioner overfører energi til omgivelserne, og denne energi er normalt varmeenergi, de får omgivelserne til at varme op. Ligesom et bål, der holder alle varme. Ud over forbrænding (brænding) er andre eksempler på eksoterme reaktioner: - Neutraliseringsreaktioner mellem syrer og alkalier - Reaktionen mellem vand og calciumoxid - Åndedræt. Det er let at opdage en eksoterm reaktion - bare få dit termometer og se om temperaturen stiger. De fleste kemiske reaktioner er eksoterme, fordi varme er givet ud. Fysiske processer kan også være endotermiske eller eksoterme. Når noget fryser, går det fra væske til fast stof. Obligationer skal laves for at dette kan ske, og for at skabe obligationer skal du udføre noget arbejde, således uddeles energi, og frysning er eksotermisk. Tilsvarende, når der sker kondens - fordi en gas kommer til at væske, skal der igen laves bindinger, og der gives energi ud. Så frysning og kondens er eksoterme. Fordi i eksoterme reaktioner gives energi ud til omgivelserne. Det betyder, at reaktanternes energi er højere end produkternes energi. Endotermiske reaktioner er mindre almindelige. De tager energi fra omgivelserne. Den energi, der overføres, er normalt varme. Så i endotermiske reaktioner bliver omgivelserne normalt koldere. Nogle eksempler på endotermiske reaktioner er: - Elektrolyse - Reaktionen mellem natriumcarbonat og ethansyre - Fotosyntese. Endotermiske reaktioner kan også ses i fysiske processer. Når noget smelter, går det fra et fast stof til en væske. For at dette kan ske, obligationer skal brydes. Og for at bryde obligationer, energi skal sættes i. Kogning er også endotermisk, fordi energi skal sættes i for at bryde bindingerne for væsken at vende sig til gas. Fordi i endotermiske reaktioner tilsættes energi til reaktionen, produktets energi er højere end reaktanternes energi. Og igen kan vi opdage endotermiske reaktioner med et termometer, fordi temperaturen bliver koldere. Tilmeld dig FuseSchool-kanalen for mange flere pædagogiske videoer. Vores lærere og animatorer mødes for at gøre det sjovt & letforståelige videoer i kemi, biologi, fysik, matematik & IKT. BESØG os på www.fuseschool.org, hvor alle vores videoer er omhyggeligt organiseret i emner og specifikke ordrer, og for at se, hvad vi ellers har at tilbyde. Kommentar, kan lide og dele med andre elever. Du kan både stille og besvare spørgsmål, og lærere vender tilbage til dig. Disse videoer kan bruges i en vendt klasseværelsesmodel eller som et revisionshjælpemiddel. Twitter: https://twitter.com/fuseSchool Denne åbne uddannelsesressource er gratis under en Creative Commons-licens: Attribution-NonCommercial CC BY-NC (Se licensgerning: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Du har lov til at downloade videoen til nonprofit, uddannelsesmæssig brug. Hvis du gerne vil ændre videoen, bedes du kontakte os: info@fuseschool.org

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial