تعرّف على أساسيات ترابط الذرات من خلال دراسة بنيتها. تنشأ الروابط من تجاذب الإلكترونات سالبة الشحنة والنواة موجبة الشحنة في الذرة. تمتلك الذرة نواة صغيرة موجبة الشحنة تتركز بها كتلة الذرة، وتحيطها أغلفة الإلكترونات السالبة. يستطيع كل غلاف استيعاب عدد محدد من الإلكترونات حتى يمتلئ. يحمل الهيدروجين شحنة موجبة واحدة في النواة وإلكترون واحد. إذا اقتربت ذرتا هيدروجين من بعضهما، ينشأ تجاذب بينهما: تتجاذب الشحنة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة. مع ذلك، لا يمكن للغلاف الأول في أي ذرة أن يستوعب أكثر من إلكترونين، إذًا بمجرد اقتراب ذرتي الهيدروجين، يملأ الإلكترونان الغلاف الخارجي لكل ذرة. تلتصق الذرتان ببعضمها بفعل انجذاب إلكترونيهما إلى النواتين. وتحدث الرابطة نفسها القائمة على مشاركة الإلكترونات بين العناصر اللافلزية، حيث يمتلئ الغلاف الخارجي بسرعة ويحد من تكون الروابط. إذا كان هناك أربعة إلكترونات في الغلاف الخارجي، كما هو الحال في الكربون والسيليكون، تكون هناك مساحة لاستقبال مزيد من الإلكترونات، فتتكون أربع روابط. وفي هذه الحالة يمكن بناء نموذج ثلاثي الأبعاد يستمر فيه الترابط إلى ما لانهاية. وبهذه الطريقة، ننظر إلى الكربون والسيليكون، بصفتهما عناصر، وذراتهما مترابطة كيميائيًا في شبكة ثلاثية الأبعاد. وبالتالي يمتازا بالصلابة في درجة حرارة الغرفة ويصعب صهرهما أو تبخيرهما. إنها روابط تساهمية عملاقة. ترتبط جميع الفلزات والسبائك بروابط فلزية، تفسر الخصائص المتشابهة للفلزات. يمكن إضافة عدد لانهائي من الذرات، وسيتبقى دائمًا مجال لاستقبال إلكترون جديد. إذًا، في الرابطة الفلزية، تكوّن الذرات شبكة متقاربة لا ترتبط فيها الذرات بأزواج ثابتة من الإلكترونات، بل ببحر من الإلكترونات تطوف في الأغلفة الخارجية شبه الممتلئة. وعند تقارب ذرتين مختلفتين، قد تنشأ روابطة تساهمية. ويعتمد عدد الإلكترونات المشاركة على عدد الإلكترونات الناقصة من أغلفتها الخارجية. وبشكل عام، ستتعرّف في هذا الفيديو كيف يمكن أن تنشأ رابطة بين ذرتين عن تقاربهما، في حال وجود مساحة في أغلفتهما الخارجية تسمح لاستقبال إلكترونات إضافية. تميل اللافلزات إلى تكوين جزيئات صغيرة ينتج عنها مواد صلبة، وسائلة، وغازية غير مستقرة. ينشأ عن اتحاد الكربون والسيليكون هياكل كبيرة. تتحد الفلزات مكونةً هياكل فلزية ذات إلكترونات حرة. وينشأ عن اتحاد الفلزات واللافلزات مركبات أيونية. يتعاون المعلمون وصانعو الرسوم المتحركة لدينا لتقديم فيديوهات ممتعة وسهلة الفهم في الكيمياء، والأحياء، والفيزياء، والرياضيات وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات. انضم إلى منصتنا www.fuseschool.org هذا الفيديو جزء من مشروع "الكيمياء للجميع"، وهو مشروع لتعليم الكيمياء مُقدّم من مؤسسة Fuse الخيرية، المسؤولة عن FuseSchool. يمكن استخدام هذه المقاطع في نماذج التعليم المعكوس أو للمساعدة في المراجعة. تويتر: https://twitter.com/fuseSchool تمتّع بتجربة تعليمية قوية على تطبيق ومنصة FuseSchool: www.fuseschool.org يُرجى الإعجاب بصفحتنا: http://www.facebook.com/fuseschool هذا المورد التعليمي المفتوح مجاني بموجب ترخيص المشاع الإبداعي: Attribution-NonCommercial CC BY-NC (عرض مستند الترخيص: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). يُمكنك تنزيل الفيديو للاستخدام التعليمي غير الهادف للربح. إذا كنت ترغب في تعديل الفيديو، يُرجى التواصل معنا على: info@fuseschool.org الترجمة والدبلجة: alugha انقر هنا لمشاهدة مزيدٍ من الفيديوهات: https://alugha.com/FuseSchool
Click here to see more videos: https://alugha.com/FuseSchool In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds. The Fuse School is currently running the Chemistry Journey project - a Chemistry Education project by The Fuse School sponsored by Fuse. These videos can be used in a flipped class
In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value. VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case. There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul
