Estructuras químicas gigantes - Parte 2 | Propiedades de la materia | Química | FuseSchool

Esta es la segunda parte del vídeo sobre estructuras químicas gigantes. La primera está aquí: https://bit.ly/336zmMx Las estructuras iónicas gigantes también tienen puntos de fusión excepcionalmente altos. Esto se debe a que las interacciones electrostáticas entre los iones son muy fuertes. Los iones Mg2 + y O2- tienen el doble de cargas en sus iones que los iones Na + y Cl- que solo tienen cargas individuales. Esto significa que el MgO se mantiene unido mediante enlaces iónicos más fuertes que el NaCl. Las redes iónicas gigantes, cuando están en estado sólido, no conducen electricidad porque sus iones están fijos en la red. Esta estructura de red se pierde cuando el sólido se derrite, libera iones que luego conducen electricidad. El óxido de magnesio tiene un punto de fusión muy alto, por lo que conserva su estructura reticular iónica a alta temperatura. Aunque, eventualmente se derretirá. Esto significa que sus iones no pueden conducir la electricidad, por lo que es un muy buen aislante. Todos los metales comparten la misma estructura, por lo que los electrones de las capas externas de los átomos metálicos pueden moverse libremente. El enlace metálico es una fuerza de atracción entre estos electrones libres y los iones metálicos cargados positivamente. Los enlaces metálicos son fuertes, por lo que mantienen una estructura regular y generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición. Además de esto, los metales también tienen otras propiedades comunes; conducen calor y electricidad debido a la capacidad de movimiento de los electrones libres. Los electrones libres también permiten que los iones metálicos se deslicen unos sobre otros, por lo que se pueden martillar en formas; esto se llama "maleabilidad". La facilidad con la que se puede tirar de un metal para formar cables depende de su ductilidad. En resumen, hay tres tipos principales de estructuras químicas gigantes. Son estructuras covalentes gigantes, que tienen altos puntos de fusión y conductividades eléctricas variables; redes iónicas gigantes, que tienen disposiciones regulares de iones con carga opuesta, que se mantienen unidos por interacciones electrostáticas. Las redes iónicas gigantes son muy fuertes, por lo que estas estructuras tienen altos puntos de fusión. Como sólidos, no conducen electricidad, pero cuando se funden, sí la conducirán. Finalmente, los metales tienen una estructura gigante en la que la red empaquetada tiene átomos que no están unidos por pares fijos de electrones, sino que tienen un "mar" de electrones que deambulan por estas capas externas parcialmente llenas a voluntad. Los iones metálicos cargados positivamente están rodeados por electrones libres. Los metales, debido a sus electrones libres, generalmente tienen puntos de fusión altos, conducen el calor y la electricidad; también son maleables y dúctiles. VISÍTANOS en www.fuseschool.org, donde encontrarás nuestros vídeos cuidadosamente organizados en temas y orden específico, y para ver qué más ofrecemos. Comenta, dale me gusta y comparte con otros alumnos. Puedes hacer y responder preguntas, y los maestros se pondrán en contacto contigo. Estos vídeos pueden usarse en un modelo de aprendizaje semipresencial o como ayuda de revisión. Haz clic aquí para ver más videos: https://alugha.com/FuseSchool Twitter: https://twitter.com/fuseSchool Accede a una experiencia de aprendizaje más intensa en la plataforma y aplicación Fuse School: www.fuseschool.org Facebook: http://www.facebook.com/fuseschool Este recurso educativo abierto es gratuito, bajo licencia Creative Commons: Reconocimiento-No comercial CC BY-NC (Ver escritura de licencia: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Se permite descargar el vídeo para fines educativos sin fines de lucro. Si quieres modificar el vídeo, contáctanos: info@fuseschool.org

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial