Aquesta és la segona part del vídeo sobre estructures químiques gegants. La primera és aquí: https://bit.ly/336zmMx Les estructures iòniques gegants també tenen punts de fusió excepcionalment alts. Això es deu al fet que les interaccions electroestàtiques entre els ions són molt fortes. Els ions Mg2 + i O2- tenen el doble de càrregues en els seus ions que els ions Na + i Cl- que només tenen càrregues individuals. Això significa que el MgO es manté unit mitjançant enllaços iònics més forts que el NaCl. Les xarxes iòniques gegants, quan estan en estat sòlid, no condueixen electricitat perquè els seus ions estan fixos a la xarxa. Aquesta estructura de xarxa es perd quan el sòlid es fon, allibera ions que després condueixen electricitat. L'òxid de magnesi té un punt de fusió molt alt, per la qual cosa conserva la seva estructura reticular iònica a alta temperatura. Encara que, eventualment es fondrà. Això significa que els seus ions no poden conduir l'electricitat, així que és un molt bon aïllant. Tots els metalls comparteixen la mateixa estructura, per tant, els electrons de les capes externes dels àtoms metàl·lics poden moure's lliurement. L'enllaç metàl·lic és una força d'atracció entre aquests electrons lliures i els ions metàl·lics carregats positivament. Els enllaços metàl·lics són forts, per la qual cosa mantenen una estructura regular i generalment tenen alts punts de fusió i ebullició. A banda, els metalls també tenen altres propietats comunes: condueixen calor i electricitat a causa de la capacitat de moviment dels electrons lliures. Els electrons lliures també permeten que els ions metàl·lics llisquin els uns sobre els altres, pel què es poden deformar; això és la "mal·leabilitat". La facilitat amb la qual es pot estirar un metall per a formar cables depèn de la seva ductilitat. En resum, hi ha tres tipus principals d'estructures químiques gegants. Són estructures covalents gegants, que tenen alts punts de fusió i conductivitats elèctriques variables; xarxes iòniques gegants, que tenen disposicions regulars d'ions amb càrrega oposada, que es mantenen units per interaccions electroestàtiques. Les xarxes iòniques gegants són molt fortes, per la qual cosa aquestes estructures tenen punts alts de fusió. Com a sòlids, no condueixen electricitat, però quan es fonguin, sí que la conduiran. Finalment, els metalls tenen una estructura gegant en la qual la xarxa empaquetada té àtoms que no estan units per parells fixos d'electrons, sinó que tenen una "mar" d'electrons que volten per aquestes capes externes parcialment plenes a voluntat. Els ions metàl·lics carregats positivament estan envoltats per electrons lliures. Els metalls, a causa dels seus electrons lliures, generalment tenen punts de fusió alts, condueixen la calor i l'electricitat; també són mal·leables i dúctils. VISITA'NS a www.fuseschool.org, on trobaràs els nostres vídeos acuradament organitzats en temes i ordre específic, i per a veure què més oferim. Comenta, prem el m'agrada i comparteix amb altres alumnes. Pots fer i respondre preguntes, i els mestres es posaran en contacte amb tu. Aquests vídeos poden utilitzar-se en un model d'aprenentatge semipresencial o com a ajuda de revisió. Fes clic aquí per a veure més vídeos: https://alugha.com/fuseschool Twitter: https://twitter.com/fuseschool Accedeix a una experiència d'aprenentatge més intensa a la plataforma i aplicació Fuse School: www.fuseschool.org Facebook: http://www.facebook.com/fuseschool Aquest recurs educatiu obert és gratuït, baix llicència Creative Commons: Reconeixement-No comercial CC BY-NC (Veure escriptura de llicència: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Es permet descarregar el vídeo per a finalitats educatives sense finalitats de lucre. Si vols modificar el vídeo, contacta'ns: info@fuseschool.org
En aquest vídeo veurem com reordenar les equacions en línia recta per a trobar el gradient i la intersecció y. Les línies rectes segueixen l'equació y=mx+c, on m és el gradient i c, la intersecció y. Però les equacions en línia recta no sempre s'escriuen així. De vegades hem de fer alguns ajustos. Q
Aprèn els conceptes bàsics sobre l'equilibri d'equacions com a part dels càlculs químics. La llei de conservació de la matèria estableix que els àtoms no es perden ni fabriquen durant una reacció química. Hi ha diferents maneres d'ordenar els àtoms. Les reaccions químiques tenen a veure amb la re
Aprèn els conceptes bàsics sobre la disposició dels elements a la taula periòdica. Per què tots s'anomenen i col·loquen d'aquesta manera? Descobreix-ho en aquest vídeo! Fes clic aquí per a veure més vídeos: https://alugha.com/fuseschool Aquest vídeo és part de "Química per a tots", un projecte d'E
