Qu'est-ce que l'électrolyse | Réactions | Chimie | FuseSchool
Apprenez les bases de l'électrolyse.
L'électrolyse est un courant électrique circulant dans un liquide qui provoque des modifications chimiques. Le liquide peut être un composé ionique fondu ou une solution aqueuse.
Le liquide contiendra des ions positifs et des ions négatifs à écoulement libre. Les ions positifs sont appelés cations et les ions négatifs sont appelés anions.
Les électrodes sont immergées dans le liquide (solution électrolytique) et connectées à une cellule électrique.
Les électrons commenceront à circuler dans les fils, ce qui entraînera une charge positive d'une électrode (l'anode) et l'autre une charge négative (la cathode). Cela a un effet d'entraînement immédiat dans le liquide fondu et les ions qu'il contient.
Les ions positifs du liquide (électrolyte) sont attirés par l'électrode négative (cathode).
Les ions négatifs dans le liquide (électrolyte) vont être attirés par l'électrode positive (anode).
En effet, les charges électriques opposées s'attirent.
Lorsque les ions rencontrent les électrodes, un échange d'électrons se produit et cela déclenche une réaction chimique.
N'oubliez pas que l'électrolyse peut également avoir lieu dans des solutions ioniques ainsi que dans des composés fondus.
Plus la solution est concentrée, plus le débit d'ions est élevé. Le débit ionique peut également être augmenté en augmentant la différence de potentiel ou la tension aux bornes de la cellule.
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