Was ist Elektrolyse | Reaktionen | Chemie | FuseSchool
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Erlernen der Grundlagen der Elektrolyse.
Elektrolyse ist ein elektrischer Stromfluss durch eine Flüssigkeit, der chemische Veränderungen verursacht. Die Flüssigkeit kann eine geschmolzene ionische Verbindung oder eine wässrige Lösung sein.
Die Flüssigkeit enthält frei fließende positive Ionen und negative Ionen. Die positiven Ionen werden als Kationen und die negativen Ionen als Anionen bezeichnet.
Die Elektroden werden in die Flüssigkeit (Elektrolytlösung) eingetaucht und mit einer elektrischen Zelle verbunden.
Die Elektronen beginnen in den Drähten zu fließen, was dazu führt, dass eine Elektrode positiv geladen wird (die Anode) und die andere negativ geladen wird (die Kathode). Dies hat eine unmittelbare Folgewirkung auf die geschmolzene Flüssigkeit und die darin enthaltenen Ionen.
Die positiven Ionen in der Flüssigkeit (Elektrolyt) werden von der negativen Elektrode (Kathode) angezogen.
Die negativen Ionen in der Flüssigkeit (Elektrolyt) werden von der positiven Elektrode (Anode) angezogen.
Dies liegt daran, dass sich entgegengesetzte elektrische Ladungen anziehen.
Wenn die Ionen auf die Elektroden treffen, findet ein Elektronenaustausch statt, der eine chemische Reaktion auslöst.
Denke daran, dass die Elektrolyse auch in ionischen Lösungen und geschmolzenen Verbindungen stattfinden kann.
Je konzentrierter die Lösung, desto größer ist der Ionenfluss. Der Ionenfluss kann auch durch Erhöhen der Potentialdifferenz oder Spannung über der Zelle erhöht werden.
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