¿Qué son las reacciones redox? (intercambio de oxígeno) | Reacciones | Química | FuseSchool
Aprende los conceptos básicos sobre el intercambio de oxígeno en las reacciones de oxidación-reducción (REDOX) al aprender sobre las reacciones químicas.
En una reacción química, la oxidación es ganancia de oxígeno y la reducción es pérdida de oxígeno.
Un buen ejemplo de oxidación es una reacción de combustión. El hidrógeno es un combustible limpio que funciona por reacción combinada con oxígeno. La energía se libera a medida que se forman los enlaces, y esta energía se puede utilizar para alimentar automóviles o electrodomésticos. El oxígeno también se combina con los metales. Cuando el oxígeno reacciona con el hierro, este se oxida fácilmente, por eso el hierro se oxida.
La hemoglobina de la sangre transporta el oxígeno por todo el cuerpo mediante reacciones de intercambio de oxígeno. El hierro de la sangre se oxida.
La reducción es la pérdida de oxígeno. Algunos óxidos, al calentarse, liberan oxígeno y se reducen. Es muy importante que sepamos hacer que los óxidos metálicos pierdan oxígeno, ya que los metales puros que resultan de este proceso tienen propiedades únicas muy útiles para la industria.
Por ejemplo, en un alto horno, el coque se utiliza para reducir el mineral de hierro (óxido de hierro) a metal de hierro.
En las reacciones pueden producirse simultáneamente la oxidación y la reducción, como ocurre en el alto horno.
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