El galvanizado | Reacciones | Química | FuseSchool
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Aprende los conceptos básicos sobre el galvanizado.
El ánodo está cargado positivamente y el cátodo lo está negativamente. Están sumergidos en una solución llamada electrolito.
El electrolito y el ánodo se seleccionan en función del material con el que galvanices. Entonces, si quieres crear una placa de cobre en el cátodo, debes usar un ánodo de cobre y una solución de electrolito a base de cobre.
Cuando se enciende la batería, el cátodo atrae a los iones del electrolito con carga positiva. Entonces ganan electrones, lo que se conoce como reducción.
Cuando se enciende la batería, el ánodo atrae a los iones de la solución electrolítica con carga negativa. Los átomos del interior del ánodo, es decir, los átomos del revestimiento de cobre, pierden electrones, es la oxidación. Estos átomos de cobre están cargados positivamente y se disuelven en la solución electrolítica. Una vez en la solución electrolítica, como están cargados positivamente, el cátodo negativo los atrae. Por lo tanto, galvaniza el cátodo.
Los electrones fluyen del ánodo al cátodo.
Las reacciones ocurren en cada ánodo, con oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo.
Recuerda: la oxidación es una pérdida de electrones y la reducción, ganancia.
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In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds.
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In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value.
VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case.
There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul