El galvanizado | Reacciones | Química | FuseSchool
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Aprende los conceptos básicos sobre el galvanizado.
El ánodo está cargado positivamente y el cátodo lo está negativamente. Están sumergidos en una solución llamada electrolito.
El electrolito y el ánodo se seleccionan en función del material con el que galvanices. Entonces, si quieres crear una placa de cobre en el cátodo, debes usar un ánodo de cobre y una solución de electrolito a base de cobre.
Cuando se enciende la batería, el cátodo atrae a los iones del electrolito con carga positiva. Entonces ganan electrones, lo que se conoce como reducción.
Cuando se enciende la batería, el ánodo atrae a los iones de la solución electrolítica con carga negativa. Los átomos del interior del ánodo, es decir, los átomos del revestimiento de cobre, pierden electrones, es la oxidación. Estos átomos de cobre están cargados positivamente y se disuelven en la solución electrolítica. Una vez en la solución electrolítica, como están cargados positivamente, el cátodo negativo los atrae. Por lo tanto, galvaniza el cátodo.
Los electrones fluyen del ánodo al cátodo.
Las reacciones ocurren en cada ánodo, con oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo.
Recuerda: la oxidación es una pérdida de electrones y la reducción, ganancia.
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We discovered these 4 theorems in part 1:
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