Kattintson ide további videók megtekintéséhez: https://alugha.com/FuseSchool
Az exoterm reakció energiát bocsát ki a környezetbe; mint egy hőt kibocsátó tűz. Az endoterm reakció energiát vesz fel a környezetből; mint egy hóember olvad.
Az exoterm reakciók energiát továbbítanak a környezetbe, és ez az energia általában hőenergia, a környezet felmelegedését okozzák. Mint egy máglya, ami mindenkit melegen tart.
Csakúgy, mint az égés (égés), az exoterm reakciók további példái:
- Savak és lúgok közötti semlegesítési reakciók
- A reakció a víz és a kalcium-oxid
- Légzés.
Könnyű észlelni egy exoterm reakciót - csak szerezze be a hőmérőt, és nézze meg, hogy a hőmérséklet emelkedik-e. A legtöbb kémiai reakció exoterm, mert hőt adnak ki.
A fizikai folyamatok lehetnek endotermikus vagy exoterm is. Amikor valami lefagy, folyadékról szilárd anyagra megy. Kötéseket kell kötni ahhoz, hogy ez megtörténjen, és kötések készítéséhez munkát kell végeznie, így energiát adnak ki, és a fagyasztás exoterm.
Hasonlóképpen, amikor kondenzáció történik - mert a gáz folyékonyvá válik, ismét kötéseket kell készíteni, és így energiát adnak ki. Tehát a fagyasztás és a páralecsapódás exoterm. Mivel az exoterm reakciókban energiát adnak a környezetnek. Ez azt jelenti, hogy a reagensek energiája magasabb, mint a termékek energiája.
Az endoterm reakciók kevésbé gyakoriak. Energiát vesznek fel a környezetből. Az átadott energia általában hő. Tehát az endoterm reakciókban a környezet általában hidegebb lesz.
Néhány példa az endoterm reakciókra:
- Elektrolízis
- A nátrium-karbonát és az etánsav reakciója
- Fotoszintézis.
Az endoterm reakciók fizikai folyamatokban is megfigyelhetők. Amikor valami megolvad, szilárd anyagból folyadékba kerül. Ahhoz, hogy ez megtörténjen, a kötvényeket meg kell szakítani. És a kötelékek megszakításához energiát kell betenni. A forralás szintén endoterm, mivel energiát kell betenni a kötések megszakításához, hogy a folyadék gázgá váljon. Mivel az endoterm reakciókban energiát adnak a reakcióhoz, a termékek energiája magasabb, mint a reagensek energiája. És ismét észlelhetjük az endoterm reakciókat egy hőmérővel, mert a hőmérséklet hidegebb lesz.
FELIRATKOZZON a FuseSchool csatornára még sok más oktatási videóhoz. Tanáraink és animátoraink összejönnek, hogy szórakoztató és könnyen érthető videókat készítsenek a kémia, a biológia, a fizika, a matematika és az IKT területén.
Látogasson el hozzánk a www.fuseschool.org címen, ahol minden videónk gondosan témákba és egyedi megrendelésekbe van rendezve, és megnézheti, mit kínálunk még. Megjegyzés, tetszik és ossza meg más tanulókkal. Kérdezhet és válaszolhat a kérdésekre, és a tanárok visszatérnek hozzád.
Ezek a videók felhasználhatók átfordított osztálytermi modellben vagy revíziós segédeszközként.
Twitter: https://twitter.com/fuseSchool
Ez a nyílt oktatási erőforrás ingyenes, Creative Commons licenc alatt: Nevezd meg! - Ne add el! CC BY-NC (Licencokirat megtekintése: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Letöltheti a videót nonprofit, oktatási célokra. Ha módosítani szeretné a videót, kérjük, vegye fel velünk a kapcsolatot: info@fuseschool.org
Click here to see more videos: https://alugha.com/FuseSchool
In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds.
The Fuse School is currently running the Chemistry Journey project - a Chemistry Education project by The Fuse School sponsored by Fuse. These videos can be used in a flipped class
In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value.
VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case.
There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul