الیکٹرولیسس کیا ہے | رد عمل | کیمسٹری | فیوز اسکول

الیکٹرولائسس کے بارے میں بنیادی باتیں جانیں. برقیات ایک مائع کے ذریعے برقی کرنٹ بہاؤ ہے جو کیمیائی تبدیلیوں کا سبب بنتا ہے۔ مائع پگھلا ہوا یونانی مرکب یا آبی محلول ہو سکتا ہے۔ مائع میں آزاد بہاؤ مثبت آئن اور منفی آئن موجود ہوں گے۔ مثبت آئنوں کو cations کہتے ہیں اور منفی آئنوں کو anions کہتے ہیں۔ الیکٹرون مائع (electrolyte sلوشن) میں ڈوب کر ایک برقی خلیہ سے جڑے ہوتے ہیں۔ الیکٹرون تاروں میں بہنا شروع کر دیں گے اور اس کی وجہ سے ایک الیکٹروڈ مثبت چارج (اینوڈ) بن جائے گا اور دوسرا منفی چارج (کیتھوڈ) ۔ یہ پگھلے ہوئے مائع اور اس میں موجود آئنوں میں فوری طور پر دستک پر اثر ڈالتا ہے۔ مائع (الیکٹرولائٹ) میں مثبت آئن منفی الیکٹروڈ (cathode) کی طرف متوجہ ہوتے ہیں۔ مائع (الیکٹرولائٹ) میں منفی آئن، مثبت الیکٹروڈ (anode) کی طرف متوجہ ہونے والے ہوتے ہیں۔ برعکس برقی چارجز اپنی طرف متوجہ کیونکہ یہ ہے. جب آئن الیکٹرون سے ملتے ہیں تو الیکٹران ایکسچینج ہوتا ہے اور یہ کیمیائی رد عمل کو متحرک کرتا ہے۔ یاد رکھیں کہ electrolysis بھی ionic محلول کے ساتھ ساتھ پگھلے ہوئے مرکبات میں بھی ہو سکتا ہے. حل جتنا زیادہ مرتکز ہوتا ہے اتنا ہی آئن کے بہاؤ کی شرح زیادہ ہوتی ہے۔ سیل کے پار ممکنہ فرق یا وولٹیج کو بڑھانے سے آئن کے بہاؤ کی شرح میں اضافہ بھی کیا جا سکتا ہے۔ ہمارے چیریٹی فیوز فاؤنڈیشن کی طرف سے ایک کیمسٹری تعلیم کے منصوبے - - Fuesاسکول کے پیچھے تنظیم - یہ ویڈیو 'سب کے لئے کیمسٹری کا حصہ ہے'. ان ویڈیوز کو فلپ شدہ کلاس روم ماڈل میں یا نظر ثانی کے امداد کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ مزید ویڈیوز دیکھنے کے لئے یہاں کلک کریں: https://alugha.com/FuseSchool ٹویٹر: https://twitter.com/fuseSchool ہمارے دوست: http://www.facebook.com/fuseschool تخلیقی العام لائسنس کے تحت یہ اوپن تعلیمی وسائل مفت چارج ہے: انتساب- غیر تجارتی CC BY-NC (لائسنس ڈیڈ دیکھیں: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). آپ کو غیر منافع بخش، تعلیمی استعمال کے لئے ویڈیو ڈاؤن لوڈ کرنے کی اجازت ہے. اگر آپ ویڈیو میں ترمیم کرنا چاہتے ہیں تو براہ کرم ہم سے رابطہ کریں: info@fuseschool.org

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial